【钠及其化合物】活泼金属单质钠|必修一新改版课程-零基础从头学!

杰哥 | 活泼金属单质—钠

0️⃣元素及其化合物学习重点

1️⃣钠单质的物理性质
- 颜色:银白色,有金属光泽
- 密度:ρ(H₂O) >ρ(Na) >ρ(煤油)【ρ(H₂O) >ρ(Na) >ρ(K) >ρ(Li)】
- 熔点:低于100°C(97.8℃)
- 硬度:质地柔软,轻压变形,可以用小刀切割
- 导电性、导热性良好
2️⃣钠的化学性质
从钠原子的原子结构认识钠的化学性质

- 预测单质性质:反应中很容易失去电子,具有强还原性
- 金属活动性顺序:K >Ca >Na > Mg > Al > Zn > Fe...
- 存在形式:自然界中只有化合态,没有游离态。
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄等。
2️⃣钠单质与氧气的反应
- 用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,可以看到新切开的截面具有银白色金属光泽,在空气中光亮的表面很快变暗。
4Na + O₂ = 2Na₂O
2. 将一个干燥的绀蜗加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中。会观察到钠受热后先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体——Na₂O₂。
2Na + O₂ ≜ Na₂O₂

Na —O₂→ Na₂O —H₂O→ NaOH —CO₂→ Na₂CO₃·10H₂O —风化→ Na₂CO₃
3️⃣钠单质与水的反应
化学方程式:2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
离子方程式:2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂
现象:浮熔游响红
- 浮:钠浮在水面上(ρ(H₂O) >ρ(Na))
- 熔:①Na熔点低;②Na的反应很剧烈,放出很大热量
- 游&响:反应释放出气体,气体推动Na移动;发生响声
- 红:最终生成NaOH碱性物质
4️⃣钠单质与盐溶液的反应
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
Na放入到饱和NaOH溶液,会让NaOH析出
5️⃣钠的制取、保存与用途
- 钠的制取:电解熔融的NaCl
- 钠的保存:钠的化学性质非常活泼,易于空气中的O₂和H₂O反应,实验室里钠保存在石蜡油或煤油中
- 用途:
- ①工业上用钠作还原剂冶炼金属铌、钛、错等
- ②制备过氧化钠
- ③钠和钾的合金在常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂
- ④在电光源上,钠也可用于制高压钠灯
6️⃣钠单质知识点,你学会了吗?
(1)钠是银白色金属,熔点低,硬度大(x)【硬度小】
(2)金属钠在自然界中只能以化合物的形式存在(✓)
(3)钠在反应时,只能作还原剂(✓)【金属单质只能做还原剂】
(4)在空气中加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰和白色固体(x)【Na₂O₂是淡黄色固体】
(5)钠与O₂反应只能生成淡黄色固体Na₂O₂(x)【还能生成Na₂O】
(6)钠与H₂O反应比钠与盐酸反应更剧烈(x)【盐酸更剧烈】
(7)将金属钠投入硫酸铜溶液中,钠迅速反应,产生红色固体(x)【蓝色固体和气体】