简述某一条化学式的原理

碳（Carbon）原子量12.011，原子序数6，电子排布为1s²2s²2p²

氮（nitrogen）原子量14.0067，原子序数为7，电子排布为1s²2s²2p³

当氮形成苯氮化合物（N6）的时候，氮sp²杂化，孤对电子与苯氮化合物平面形成120°夹角，由于孤对电子不与其余孤对电子处在共轭面，故不具有芳香性（也不符合Hǜckel 规则），邻近的氮原子表现出极强的斥力，孤对电子产生也对邻近孤对电子产生静电斥力，故该化合物只能在-114°C，800kpa的条件下以液体状态稳定存在，在黑暗室温条件下能与O2产生强反应产生氮氧化合物

烷氮（H2C-N=N）化合物作为H2C+—N==N-，具有另外两种电子异构状态，分别是H2C==N+—N-；H2C-——N+==N，不过一般情况下第一种因为具有空间距离与静电吸引力，且遵循负电性，所以占据三种异构态的70%，碳原子具有亲电性，氮原子具有亲核性，在-51.4°C，800kpa的时候能稳定存在

当N6与H2C-N=N反应的时候，自发发生亲电反应，碳正性攻击N6的双键结构孤对电子形成类似“N=N-CH2-N”的结构，此时形成“N=N-CH2=N”的类席夫碱结构，负电氮攻击邻近的氮成键，最后通过电子重排形成烷基八氮复合物（产率50%）