普通化学 赵士铎 (第三版)习题答案
第一章 分散系
1.1 （1） 溶液的凝固点下降
（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压
（3） 溶液的凝固点下降
1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；
蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
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第五章 原子结构
5.1 原子发射光谱, 电子衍射
5.2 确定, 动量, 不确定, 轨道
5.3 (2), (4)正确
5.4 波函数, 电子的几率密度
5.5 (1)
5.6
n
l
m
ms
1
2
0
0
+1/2
2
2
0
0
- 1/2
3
2
1
0
+1/2
4
2
1
+1
+1/2
5
2
1
-1
+1/2
5.7 (3)
5.8 He+ E(3s) = E(3p) = E(3d) < E(4s)
K E(3s) < E(3p) < E(4s) < E(3d)
Mn E(3s) < E(3p) < E(3d) < E(4s)
5.9 (略)
5.10 4s, 3d, 4p
5.11 能级组, 外层电子结构, 主族元素基态原子内层轨道,或全满,或全空(稳定构型)
5.12 一,二,三主族元素,镧系元素, 第六周期镧后元素
5.13 He > H, Ba > Sr, Ca > Sc, Cu > Ni, La > Y, Zr > Ti, Zr > Hf
5.14 (3), (2)
5.15 Mg失去2个最外层s电子后成稳定的电子构型，故I3明显大于I2，常见氧化数为+2； Al失去3个最外层电子后成稳定的电子构型，故I4明显大于I3，常见氧化数为+3。Mg元素第一、第二电离能之和小于Al元素第一、第二、第三电离能之和，所以气态Mg原子的金属性强于Al。第六章 化学键与分子结构
6.1 (1) 错, (2) 错, (3) 错, (4) 错, (5) 对, (6) 错
6.2 离子, BeO>MgO>CaO>SrO>BaO,
BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3>BeCO3
6.3 Fe2+ : [Ar]3d6, 9~17,
Fe3+ : [Ar]3d5, 9~17,
Pb2+ : [Xe]5d106s2 18+2,
Sn4+ : [Kr]4d10, 18,
Al3+ : [He]2s22p6, 8,
S2- : [Ne]3s23p6, 8,
Hg2+ : [Xe]5d10, 18.
6.4 OF2 : 非等性sp3杂化, V型, 极性;
NF3 : 非等性sp3杂化, 三角锥, 极性;
BH3 : 等性sp2杂化, 正三角型, 非极性;
SiCl4 : 等性sp3杂化, 正四面体, 非极性;
NH3 : 非等性sp3杂化, 三角锥, 极性;
HCN : 等性sp杂化， 直线型， 极性；
PCl3 : 非等性sp3杂化， 三角锥， 极性；
PCl5 : sp3d杂化， 三角双锥， 非极性；
CS2 : sp杂化， 直线型， 非极性；
SnCl2: 非等性sp3杂化，V型，极性。
6.5 C2H6 : sp3; C2H4 : sp2;
CH3CCH : sp3 sp sp;
CH3CH2OH : sp3; H2CO: sp2; COCl2: sp2.
6.6 正丁烷： 否；
1，3-丁二烯： 否；
2-丁炔： 是
6.7 HF HCl HBr HI; HF HCl HBr HI; HI HBr HCl HF; HF HI HBr HCl
6.8 (1) ~ c; (2) ~ d; (3) ~ a; (4) ~ b6.9 (1) Fe3+ 电荷高、半径小，极化力大于Fe2+;
(2) Zn2+ 18电子构型，极化力、变形性大于Ca2+;
(3) Cd2+ 18电子够型，极化力、变形性大于Mn2+。
6.10 ClO- ,ClO2- ,ClO3- ,ClO4- 。
6.11 HClO酸性强于HBrO。成酸元素原子电负性大，含氧酸酸性强。
第七章 酸碱反应
1（略）
2 H3O+ , OH-
3 (2)
4 (2)
5 H+ + OH- = H2O, 1/Kwy
H+ + B = HB(略去电荷)， Kby/ Kwy
HB + OH- = B- + H2O, Kay/ Kwy
HA + B = A + HB(略去电荷) Kay Kby/ Kwy
6 (1) Ky(正) = 1.9×105 > Ky(逆)，易于正向反应
（2） Ky(正) = 2×10-11 < Ky(逆)，易于逆向反应
（3） Ky(正) = 1.4×102 > Ky(逆)，易于正向反应
（4） Ky(正) = 6.2×10-8 < Ky(逆)，易于逆向反应
7 6.4×10-5 , 1.7×10-13 , 小于
7.8
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