高中化学必修一(新人教版)视频合集

Chapter 壹 物质的分类及转化（I 根据物质的组成和性质进行分类）

同素异形体：

同种元不同种形态的单质：

一些特例

同种元素组成的纯净物是单质

C60、石墨混在一起；氧气与臭氧（删去纯净物后×）

含氧酸去掉水 剩下的就是酸性氧化物 想办法把H去掉

酸性氧化物是化合反应生成酸，所以去掉水剩下的就是酸性氧化物 酸性氧化物不一定非金属，反之亦然。

不是所有酸性氧化物和水反应都生成对应的酸

eg：硅酸 H2SiO3

除一水合氨外，碱性氧化物一定为金属氧化物

但金属氧化物不一定为碱性氧化物：Mn2O7

不成盐氧化物（惰性氧化物）：既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应的盐和水：CO、NO、NO2

解释：氢氧化钠里的氢氧根会与电离出来的氢离子反应（就是不会共存）而实际上有一个氢存在，所以只有两个氢可被电离

H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O

6大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

酸的强弱由是否在水溶液中完全电离决定

根据酸最多电离放出H离子的个数可以将酸分成一元、二元、多元酸。

根据碱最多电离处OH-的个数可分为一元、二元、多元碱，一般与（OH）的个数（右下角的数字）一样

根据碱在水溶液中是否完金电离可将酸分成:强碱、中强碱、弱碱等

四大强碱：

KOH、 NaOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2

根据盐在水溶液中是否电离产生氢离子)氢氧根离子可将盐分式盐、碱式盐、正盐 

根据盐在水溶液中的溶解性可将盐分成易溶、可溶、微溶、难溶性

常见物质溶解性口诀：

碳酸只溶钾钠铵

溶碱钾钠铵钡钙

硫酸不溶钙钡银

盐酸不溶氯化银

根据中和生成盐的酸碱的强弱可将盐

分为：

1. 强碱弱酸盐——碱性
2. 强酸弱碱盐——酸性
3. 强酸强碱盐——中性
4. 弱酸弱碱盐——可能显酸性、碱性或中性。弱酸弱碱盐溶液中弱碱阳离子水解显酸性，弱酸阴离子水解显碱性，二者水解程度大小不同，溶液酸碱性不同，若弱碱阳离子水解程度大，溶液显酸性，弱酸阴离子水解程度大溶液显碱性，弱二者水解

（↑拓展）

规律：谁强显谁性

eg：CuSO4：酸性 强酸弱碱

做题技巧：

1. 当酸中只有一个H的时候，只可能是一元酸
2. 质量分数、浓XX，稀XX：是混合物，指水溶液（一般）
3. H不一定为正价 eg：NaH H显-1价
4. 碱性氧化物一定属于金属氧化物，金属氧化物不一定属于碱性氧化物 eg：Mn2O7对应的是高锰酸（酸性氧化物）
5. 如下图

小结： 树状图对物质的分类（根据物质的组成和性质进行分类）

Chapter 2 物质的分类和转化（II）

分散系： 一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种(或几种)物质中所形成的混合物。分散系中被分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫做分散剂。根据物质状态的不同，可构成九类分散系。

这里要注意:分散系都是混合物，而混合物不都是分散系，老师可能记混了