蒸馏原理

高中化学同步讲座

主讲：宗伟老师

陕西省首届省级高中化学骨干教师和教学能手，全国化学竞赛优秀辅导员，中学化学高级教师，曾任教于西安市第一中学、西安电子科技大学附中、西工大文化补习学校和西安黄冈文化补习学校

1．蒸馏

(1)依据：混合物中各组分的沸点不同。

(2)作用：除去液态物质中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

2．制取蒸馏水的实验操作

(1)检验Cl－

在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl－。

1.温度计的水银球的位置如何？

蒸馏烧瓶的支管口处

2.沸石有何用途?

防止液体暴沸

3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的?

下口进，上口出，提高冷却效果

4.混合物中各组分蒸出的顺序?

沸点（ 低）的物质先蒸出，沸点（ 高）的物质后蒸出。

2．Cl－的检验方法

(1)试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。

(2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：

NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。

解析　(1)由于该装置为制取蒸馏水的简易装置，无冷凝管，故长玻璃导管除导出水蒸气外，还兼起冷凝作用。

(2)长玻璃导管的冷凝效果比冷凝管的差，故烧杯中应放冷水(或冰水)，进一步将水蒸气冷凝为液态水。

蒸馏实验的一般步骤

(1)检查装置气密性；

(2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液态混合物，并加入几粒沸石或碎瓷片；

(3)向冷凝管中通入冷却水；

(4)给蒸馏烧瓶加热；

(5)收集馏分；

(6)停止加热，拆卸仪器。