高中化学基础与解法全集（涵盖所有）|长期更新|从零开始拯救所有学渣！

目前进度：选修二 分子空间结构 VSEPR模型

开学不定期更新，没做完的下周回来做

【选修一溶液离子】

强/弱电解质概念：

强电解质在水溶液中全部电离，弱电解质在水溶液中部分电离

注意：1.电解质的强弱由物质的内部结构决定，强、弱电解质的主要区别是溶于水的部分能否完全电离。

2．电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系:强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

3．电解质的强弱与化学键没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如HF是弱电解质。

4．电解质的强弱与溶解度无关。

弱电解质的电离平衡：

“弱等动定变”，类似化学平衡

一定温度浓度下，各组分不再变化之后，电离过程就达到了电离平衡

强电解质：完全电离，方程式用====

弱电解质：部分电离，方程式用<==>

一元弱酸弱碱的电离平衡（一步电离）：CH3COOH <==> CH3COO- + H+

NH3·H2O <==> NH4+ + OH-

多元弱酸（分步电离）：

H2CO3 <==> H+ + HCO3-

HCO3- <==> H+ + CO32-

多元弱碱（分步电离，一步写）：

Fe(OH)3 <==> Fe3+ + 3OH-

影响电离平衡的因素：

！！导电能力看离子浓度，越大越导电

！！电离程度（电离度）类似转化率，已电离的分子/总量*100%

1. 加水：平衡向右（类似扩大体积向颗粒多移），电离程度增大
2. 加反应物（左边）：平衡向右，电离程度减小
3. 加生成物（右边）：同离子效应，平衡向左，电离程度减小
4. 减少生成物（反应）：无同离子考虑反应，反应减少生成物时，平衡向右，电离度增大
5. 加盐（同离子）：平衡向左，电离度减小，导电能力增加
6. 升温：平衡向右，电离度增大，导电能力增大
7. 具体情况还需具体分析

电离平衡常数

达平衡时，溶液中，弱电解质所生成的各种离子浓度的幂的乘积，与未电离的弱电解质分子之比是一个常数，称为电离平衡常数，弱酸的平衡常数为Ka，弱碱的平衡常数为Kb

表示弱电解质的电离能力

相同条件下，k越大弱酸越酸，弱碱越碱

多元弱酸电离表示为Ka1，Ka2.....，酸性主要由第一步电离决定，上一步电离远大于下一步电离

电离平衡常数只与温度有关，温度增加（向吸热）k增大

二级结论：电离度与Ka

c（H+）=根号（Ka*c（酸））

电离度a=根号（Ka/c（酸））

水

H2O <==> H+ + OH-

该电离的电离平衡常数为Kw，称为离子积常数

Kw=c(H+)*c(OH-)

25度时，Kw=10的-14次幂

100度时，Kw=10的-12次幂

不同温度的kw不同

溶液呈酸性或碱性时，都会抑制水的电离，电离度小于纯水

！！溶液中氢离子不一定等于水电离的氢离子，有酸时氢离子由酸电离，有碱时氢氧根由碱电离（当然也存在水电离的）

！！溶液中水电离的氢离子和氢氧根永远相等！！

pH=-lgc(H+),氢离子越大，ph越大，氢离子越少，ph越大

常温下中性溶液ph=7，非常温时中性溶液ph不一定等于7

做题时注意温度是否确定，中性ph是不是=7

小结论：c（H+）=根号Kw 则溶液一定中性，任何温度

氢离子浓度较大时，不使用ph表示

酸碱指示剂：

1. 石蕊 <5.0红色 5.0--8.0紫色 8.0蓝色>
2. 酚酞 <8.2无色 8.2--10.0粉红色 10.0红色>
3. 甲基橙 <3.1红色 3.1--4.4橙色 4.4黄色>

注意！！pH试纸的测量只能用干净玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中央

广泛试纸测得结果仅整数，绝对没有小数

酸碱中和滴定

概念and原理

根据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法

中和反应H+ + OH- === H2O，恰好中和时n氢离子物质的量等于n氢氧根物质的量

核心即n(H+)=n(OH-)

根据题目已知的浓度c、体积V等求得n，n=c*V，注意有时候体积是ml，注意转化

仪器：

酸式滴定管

如图，酸式滴定管下方为活塞

一般用于有氧化性的溶液和酸溶液等，不易损坏（不盛放氢氟酸）

如图，碱式滴定管下方为橡胶管，管内有一个玻璃球

不能用于有氧化性溶液等，橡胶易坏

读数时，估读到小数后两位，如24.00ml，23.56ml

从上往下读，0刻度在上

使用：

1. 检验是否漏水
2. 清洗用具
3. 润洗：先用所需要盛放的液体对用具进行冲洗2~3次，称为润洗
4. 加入反应液：加液体到管中，“0”刻度线以上一丢丢即可
5. 调节起始读数：排气泡，开始时关口会存在气泡，需要放液，顺便使页面低于0，精确读数
6. 滴定。一般待测液放锥形瓶，添加两滴指示剂，标准液放滴定管内
7. 计算：根据c(HCl)*V(HCl)=c(NaOH)*V(NaOH)，c(NaOH) = c(HCl)*V(HCl) / V(NaOH)，
8. 对于别的滴定，也有：c(测) = c(标)*V(标) / V(测)

滴定终点 现象

滴定终点时，当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色发生突变，且半分钟内不变色，此时恰好中和

一般强酸强碱盐用酚酞和甲基橙都行，强酸弱碱用甲基橙，弱酸强碱用酚酞

误差分析

实验中，只有V标是人为操作能影响的，所以误差分析多数是关于V标的变化判断

！！注意：

• 锥形瓶不能润洗，可以残留水（待测液溶质物质的量不变）
• 酸式滴定管未润洗：c标变小，V标变大，c测变大
• 碱式滴定管未润洗：c测变小，等体积内放到锥形瓶内的n测变小，中和的V标变小，c测变小
• 气泡：有气泡时体积偏大
• 仰视俯视：读数时，（注意0刻度线在上）仰视读数偏大，俯视读数偏小
• 对于气泡、仰视等体积的变化引起的误差，用V=V后-V前解决；看V前后的偏大偏小算V的变化，注意前后不要看错
• 有一滴标准液悬而未滴：读数体积偏大，c测偏大
• （?）锥形瓶有液滴溅出：标准液体积偏小，测得浓度偏小
• 酸液溅出：V标偏大，c测偏大

pH计算：

c（H+）=a*10的-b次幂，则pH=b-lga

加水稀释

pH按比例增加或减少，如稀释一千倍，pH=3到pH=6，但只加水pH不会过7

混合溶液

1. 酸加酸、碱加碱：计算总物质的量再除以总体积
2. 酸碱中和：首先确定中和后酸碱性，酸过量用(nH+ - nOH-) / V总，碱过量反之
3. 已知ka求pH及反求：三段式求H+

盐的水解

定义：盐在水中电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应

水解是可逆反应，能达到化学平衡，水解程度很小，无沉淀、气体，正反应吸热

水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性

强酸弱碱显酸性，弱酸强碱显碱性，同强显中性

弱酸弱碱盐发生双水解反应，看两者的水解程度谁强，谁强显谁性

弱酸的酸式酸根既水解又电离，需要对水解和电离的程度进行比较，才知道溶液酸碱性NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4等电离大于水解，显酸性；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等水解大于电离，显碱性

越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱，其水解程度越大

例：H2CO3的酸性大于HCO3-，则CO32-（HCO3-对应的酸根）的水解反应强于HCO3-（H2CO3对应的酸根）

双水解促进水的电离，弱酸根合成弱酸，弱碱根合成弱碱，同时生成水

三大守恒

质子守恒

得失氢离子守恒，物质得到氢离子和失去氢离子是守恒的

书写：

写出溶液中原有的物质，对应得失H+，写出得失质子后的物质，最后得质子写一边，失质子写一边划等号即可

注意：如果有类似能得到多个氢离子、失去多个氢离子的物质，书写的时候必须乘倍数

电荷守恒

物质的电荷守恒，在水溶液中，带正电的微粒所带总电荷和带负电的微粒的总电荷相等，总溶液显电中性

书写：写出所有带点微粒，带正点的微粒写一边，带负电的微粒写一边，记得乘上电荷量

例如NaHCO3溶液：电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=2*c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

物料守恒

溶液中的元素是守恒的

书写：写出溶质最初的微粒，找对应比例关系，带有阴离子元素的放在一边，阳离子元素的放一边，乘上对应比例关系即可

例如：(NH4)2CO3：

c(NH4)+c(NH3·H2O)=2*[c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)]

重要！！！易错梳理

1、强酸弱碱、弱酸强碱的完全中和，等于其盐溶液，谁强显谁性

注意二元酸能电离两个氢离子！！！不要看错

2、常温pH相加=14，等同于等浓度氢离子氢氧根中和

注意有弱酸或者弱碱的情况下，浓度相等但是弱酸/碱有部分未电离，最终已电离的部分中和，但是弱酸/碱过量，显酸/碱性

3、先抓特殊点，再进行微调

例如：酸碱中和显中性，弱酸强碱先让V1=V2，判断pH再让V1偏小调得pH=7

4、显中性比离子，常用电荷守恒

5、强酸强碱稀释就是单纯稀释，弱酸弱碱稀释后会再电离，pH会相应减少一点或者增大一点

6、注意题目问的是比较自电离的还是全部

7、等物质的量判断离子浓度：看看有没有促进或者抑制水解的物质从而比较离子浓度大小

8、等pH判断：核心在于氢离子浓度相等，不熟的可以先把方程式写出来再看

溶液中的离子关系

需要熟练掌握三大守恒及其衍生

1. 弱的盐和它对应的弱物质1：1混和，结论：H+和OH-带个系数2倍。 例如：氨水加氯化铵一比一混合，有c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-) 可以通过单独写两个溶液的质子守恒再合在一起得到这个式子
2. 电荷守恒一定要看电荷数有没有往前乘
3. 判断离子浓度关系关键在于看pH来判断电离大还是水解大，得到哪个反应是主要反应，就能判断谁比较大谁比较小
4. 如果没有pH或不知道pH的情况，可以看Ka和Kh的关系来直接判断电离水解哪个强，溶液中有关系式：Ka*Kh=Kw
5. 一般在浓度关系中，可以假设强根离子大小为1，如Cl-、Na+等大小为1来作为基准判断别的离子比他大或者比他小
6. 遇到啥也不是的比较，可以先写出电荷守恒、物料守恒，凑一凑凑出来
7. 如果遇到带有数字的比较，一般是用三大守恒凑出数字，再把数值对应的东西还原回去，再判断对错

酸碱中和滴定及其他滴定的图像分析

酸碱中和滴定图像

需要注意：

1. 反应物都是什么，浓度是多少
2. 谁往谁滴，起始状态和终末状态，滴多少到达临界点
3. 滴定终点时指示剂及现象
4. pH=7时溶液状态及现象
5. 两个特殊点：中性点（）pH=7）、中和点（pH不等于7）

中和点：

实质为酸碱中和，完全中和就是反应离子的n相等，所以要c*V相等

中性点：

题目一般给出的都是一强一弱的反应物，滴定时就会生成弱酸强碱盐或弱碱强酸盐，（分析思路）由此当滴定到完全中和时，pH不等于7，再结合谁滴谁和正盐的酸碱性得到pH=7时滴入的溶液滴多还是滴少



例如：20mL 0.1mol/L NH3·H2O中，滴入0.1mol/L HCl

1. 强酸滴弱碱，正盐显酸性
2. 滴入20mL时完全中和显酸性
3. 所以完全中和（V=20）时，酸滴多了，pH等于7时，滴入体积小于20mL
4. 中性点溶液，要点就是pH=7，H+=OH-，利用这个可以解决很多比较问题

【选修一电化学】

一次电池

酸性锌锰电池：

负极：Zn 失电子 / 反应：Zn - 2e- ===Zn2+

正极：C 得电子/ 反应：2MnO2 + 2NH4+ + 2e- ===Mn2O3 + 2NH3 + H2O

总反应：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ ===Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O

（一般写原电池电极反应式可以优先写负极，因为负极一般是金属失电子，较容易写，然后用总反应减去负极反应就得到正极反应式）

电解液：NH4Cl、ZNCl2混合溶液，加淀粉固化

碱性锌锰干电池：碱性条件

负极：Zn 失电子 / 反应：Zn + 2OH- - 2e- ===Zn(OH)2    Zn(OH)2不溶于水，所以不是Zn2+

正极：MnO2 得电子/ 反应：2MnO2 + 2H2O+ + 2e- ===2MnO(OH) + 2OH-

总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O ===Zn(OH)2 + 2MnO(OH)

电解液：KOH溶液

优点：比能量较高，储存时间长，大电流持续放电

纽扣式锌银电池：

负极：Zn / Zn + 2OH- - 2e- ===Zn(OH)2

正极：Ag2O / Ag2O + H2O + 2e- ===2Ag + 2OH-

总反应：Zn + Ag2O + H2O ===Zn(OH)2 + 2Ag

优点：比能量较高，储存时间长，电压稳定

二次电池

铅酸蓄电池：（重要，背）

放电：

负极：Pb / 得电子 反应：Pb - 2e- + SO42- === PbSO4

正极：PbO2 / 失电子 反应：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ ===PbSO4 + 2H2O

总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O  PbSO4不溶，不拆

电解液：H2SO4溶液

优点：电压稳定，方便安全，汽车电瓶

充电：

阴极：Pb / 得电子 反应：PbSO4 === Pb - 2e- + SO42-

阳极：PbO2 / 失电子 反应：PbSO4 + 2H2O === PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+

充电时全部反应为放电时的逆反应，阴极为负极逆反应，阳极为正极逆反应，总反应为总反应逆反应

锂离子电池：

放电：

负极：Li1-xCy（嵌锂石墨，可以看做Li、C零价，锂原子镶嵌在石墨中，锂原子失电子脱嵌向正极移动）反应：LixCy - xe- === xLi+ + Cy

正极：LiCoO2（锂离子向正极移动嵌入钴酸锂晶体） / 得电子 反应：Li1-xCoO2 + xe- + xLi+ === LiCoO2

总反应：Li1-xCoO2 + LixCy === LiCoO2+ Cy

配平方法：负极：Lix零价先失电子做负极，一个锂一个e-剩下直接配平///正极：Li1-xCoO2只有1-x个+，还缺x个+达到1个+，所以配锂离子x个（或x个e-）达到钴酸锂

充电：

全部写逆反应

燃料电池

氢氧燃料电池： 核心：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O

酸性条件（H2SO4）：

负极（失电子）：H2- 2e- === 2H+

正极（得电子）：O2 + 4e- + 4H+ === 2H2O （酸性条件用H+或H2O调平电荷，碱性用OH-或H2O）

碱性条件（KOH）：

负极：H2-2e-+2OH-===2H2O

正极：O2+4e-+2H2O===4OH-

其他燃料电池的总反应就是该物质燃烧的反应式

补充：

1、根据物质的变价方向判断正负极

如氧化银的银正一价，只能得电子，所以作正极

2、原电池中，阳离子向正极，阴离子向负极

电解池中，阳离子向阴极，阴离子向阳极

3、书写电极方程式，可以写：谁，得（失）电子，变成什么，然后再根据环境配电荷

4、负极和阳极都发生氧化反应（升价），正极和阴极都发生还原反应（降价）

5、碱性条件下，有机物反应生成CO32-，而不是CO2

6、清洁燃料电池生成的N一般是N2

7、有机物判断化合价：根据结构式或其余原子的化合价相减得C/N等的化合价，最后将所有变价相加得到失电子数

如：葡萄糖、甲醇、甲烷、偏二甲肼((CH3)NNH2)等

8、放电量看转移电子量（看题目要求等mol还是等质量）

9、相关计算：如消耗多少物质就生成多少物质类题，看反应方程式，判断比例关系求解

电解池题目可以根据得失电子守恒直接联系阴阳极的物质

10、快速做题可以先看简单的选项，跳过计算大、难判断的选项

11、海水中还可能发生溶解氧得电子（正极）的反应

12、涉及活泼金属（K、Na等）的反应，一般不与水直接接触（隔膜）

13、原电池中有氧气反应的电极绝大多数是正极，除非有F单质参与（OF2的O是+2价）

14、盐桥的离子不可以和电解液发生反应！！

15、问方程式的选项，可以看：得失电子是否正确、得失电子数是否正确、反应物生成物是否符合环境等快速判断

电解池

阴极：接电池负极，得电子，还原反应

阳极：接电源正极，失电子，氧化反应

阳离子向阴极，阴离子向阳极

反应物：阴极阳离子，阳极阴离子

阴级直接看得电子顺序判断产物

阴极得电子顺序（氧化性顺序左强右弱）：记为金属活泼性顺序反着写！

Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

三价铁会得电子生成二价铁

水也会电离出氢离子，在反应方程式中写为水得电子，方程式为：放氢生碱：2H2O - 2e- === H2 + 2OH-

阳极先看是不是活性电极（包括Cu、Ag），不是再看失电子顺序

阳极失电子顺序：

S2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl- > OH-（水） >最高价含氧酸根> F-

水也会电离出氢氧根离子，在反应方程式中写为水失电子，方程式为：放氧生酸：2H2O - 4e- === O2 + 4H+

恢复电解质溶液的物质，直接看电解生成的物质，两物质的化合物即恢复电解质溶液的物质

氯碱工业（重要）

阴极：2Cl- - 2e- === Cl2

阳极：2H2O + 2e- === H2 + 2OH-

交换膜：阳离子交换膜，防止OH-与Cl2反应

电镀

待镀金属放阴极，镀层金属放阳极

电解精炼铜

粗铜放阳极，精铜放阴极

粗铜杂质含有(Zn、Fe、Ag等)，首先比铜活泼的失电子，铜再失电子，不活泼的金属脱落变成阳极泥

反应前期电解液浓度变小，后期不变

记忆方法：被消耗的放阳极失电子，被保护的/增重的/被镀的放阴极得电子保护

杰哥记忆法：阴 纯 阳 粗

懂得都懂

电冶金

都没有水！！金属离子生成金属，阴离子生成气体

钠：电解氯化钠

镁：电解氯化镁

铝：电解氧化铝（冰晶石共融）

选修二

物质结构与性质

第一章

原子结构与性质

能层与能级

能层

能层指的是原子核外电子按能量不同而分的层

从最里层即最靠近核的层到最外层，分别为第一层、第二层等，英文为K L M N O P Q层

注意：离核越近，能量越低

能级

能级指能级还被分为更小的能级，类似于楼层和他们之间的台阶

第一层（K层）只有一个能级，第二层（L层）只有两个能级，等等

各层能级符号总是s、p、d、f，但是如果该能层没有的能级，就不写出来，即K层没有p、d、f能级，就不能写1p、1d等等

能级在第几层，它前面的数字就写为几，每个能级所容纳的电子的最大个数就是1、3、5、7的2倍，即s、p、d、f最多容纳倍数为2、4、6、8个

能级越低，能量越低。对于同一能层，其中能级能量ns<np<nd<nf，对于不同能层，ns<n+1s<n+2s......

激发态与基态

一个原子，拥有其电子。处于最低能量状态的原子称为基态原子

原子吸收能量，它的电子会因为吸收能量而跃迁到更高能级，类似于因为吸收能量，本来的能级装不下他了，只能上升到更高的能级才能满足他，那么现在整个原子能量更高，称为激发态原子

激发态原子因为不稳定，会趋于释放能量，而原子释放能量的方式为释放光能，所以通常会发光

不同原子发生跃迁时，释放的光谱不同，可以由此进行判断原子，称为原子光谱

从基态到激发态时，原子吸收能量，得到的光谱图为吸收光谱，只有数条黑线

从激发态到基态时，原子放出能量，得到的光谱图为发射光谱，几乎全黑

构造原理

电子排入能级的顺序为构造原理

顺序为ns -> (n-2)f -> (n-1)d -> np

电子排布式

把原子的电子所在能层能级及数量进行表达的式子，代表了一个粒子

轨道表示式

用轨道和箭头表达电子在原子中的状态，也可以表达一个粒子

洪特规则

泡利原理

能量最低原理

元素周期表与元素周期律

电离能

电负性

分子结构与性质

共价键

形成

未成对电子之间相互吸引，靠近之后轨道相互重叠

注意，轨道之间的重叠，面积越大能量越低，越稳定

例如，HH之间，未成对电子为s、s层，为两个球形轨道，相互结合形成轴对称的一个电子云，这种轴对称的共价键（s-s、s-p等等）称为sigema键

Cl-Cl间，p-p形成的共价键，不可旋转，但是镜面对称，称为π键

一般来说，sigema键比π键稳定，但是N-N三键之间π更稳定

每个共价键之间，必须有一个sigema键

共价键有方向性，也有饱和性

由s-s轨道未成对电子形成的共价键为sigema键（打不出来了）

键参数

键能

把1mol气态分子分离成气态原子的能量，称为键能

一般来说，键能越大越稳定

键长

共价键的长度，与原子半径有关

一般来说，键长越大，越不稳定

键角

键角是共价键之间的夹角，与共价键的方向性有关

空间构型

重点：价层电子对互斥模型（VSEPR）

孤电子对

未成键的电子对

孤电子对数量的判定：

1. 电子式法：简单的物质可以看电子式
2. 公式法：

孤电子对数=1/2*（a-xb）

含义：a：中心原子的价电子数（主族序数）

a=最外层电子数

当微粒带电时，a·=a-带电量

x：与中心原子结合的原子的数量（看角标）

b：与中心原子结合的原子最多能容纳的电子数

注意：H只能接受一个，其余的为（8-主族序数）