氧化还原反应的应用

1，物质氧化性或还原性强弱比较

（1）根据金属或非金属的活动性判断

K、Ca、Na、……Zn、Fe……Cu、Hg、Ag…

从左到右金属单质还原性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性逐渐增强。

F、O、Cl、Br、I、S

从左到右非金属单质氧化性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。

（2）根据反应条件判断

多种氧化剂与同种还原剂反应时，反应条件越易，则其氧化性越强。

多种还原剂与同种氧化剂反应时，反应条件越易，则其还原性越强。

（3）根据被氧化或被还原的程度不同判断

当多种氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，则氧化性就越强。

同理，当多种还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，则还原性就越强。

2，氧化还原反应的有关计算 计算方法

①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)

③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。