高中化学基础与解法全集（涵盖所有）|长期更新|从零开始拯救所有学渣！
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- 物质的分类及转化
物质的分类
基础知识：
成盐氧化物：
可以透过化学反应转变成盐类的氧化物，有以下几种
①酸性氧化物：
可以与碱反应，生成一种盐和水
eg：
CO₂+2NaOH （氢氧化钠） = Na₂CO₃（碳酸钠）+ H₂O
SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓（亚硫酸）+H₂O
②碱性氧化物：
可以与酸反应，生成一种盐和水
eg：
Na₂O（氧化钠）+H₂SO₄（硫酸）=Na₂SO₄（硫酸钠）+H₂O
Fe₂O₃（三氧化二铁）+6HCI（盐酸）=2FeCI₃（氯化铁）+3H₂O
③俩性氧化物 （有名的是氧化铝）：
既是碱性氧化物又是酸性氧化物
eg：
AI₂O₃（氧化铝）+6HCI=2AICI₃（盐：氯化铝）+ 3H₂O（和酸反应生成一种盐和水）
AI₂O₃+2NaOH=2NaAIO₂（盐：偏铝酸钠）+H₂O（和碱反应生成一种盐和水）
不成盐氧化物：
不可以透过化学反应转变成盐类的氧化物
小练习：
分散系与胶体
基础知识：
注：分离溶液和胶体可以用半透膜，不可以用滤纸
注：丁达尔效应只可鉴别溶液和胶体，不可定义溶液和胶体，定义溶液和胶体是透过分散质粒子直径大小定义
♏作者有话说：丁达尔效应发生时，光就有了形状；当你出现时，心动就有了定义，努力认真的你很美丽，加油！
注：不能说胶体带电，胶体是分散系，整个是电中性，必须强调胶体粒子带电
小练习：
答案：
✔、X、X、✔、X、✔
解析：
（1）：鸡蛋清是分散质蛋白质属于胶体，食盐水属于溶液，丁达尔效应可区别胶体和溶液，故（1）✔
（2）：分散系的分散质的直径为1~100nm
的粒子称为胶体，故（2）X
（3）：同（2）
（4）：
（5）：1nm=1e-9m，100nm=1e-7m，2.5e-6m大于100nm，所以不能产生丁达尔效应
注：1e-7意思是1*10的-7次方，故（5）X（6）：胶体加入稀硫酸（强电解质），会先发生聚沉，故（6）✔
化学界两大笑话：纯碱是盐不是碱，盐酸严格不算酸
物质的分类相关问题（基础）
考点一：
对物质进行正确的分类
例题：
答案：D
解析：
碱石灰：有石灰（CaO）还有强碱（NaOH、KOH）属于混合物
盐酸：酸的前提是化合物是纯净物，而盐酸是HCI水溶液，一看到水溶液就是混合物
纯碱：Na₂CO₃属于盐
氧化铝：两性氧化物
二氧化碳：酸性氧化物
碳酸：H₂CO₃属于酸
小苏打：（碳酸氢钠）Na₂HCO₃属于盐
氧化镁：碱性氧化物
一氧化碳：不成盐氧化物
H₂O₂：属于纯净物，双氧水是过氧化氢（H₂O₂）的水溶液，属于混合物
硝酸：属于酸
苏打：碳酸钠（Na₂CO₃）属于盐
过氧化钠：跟酸反应不但生成盐类和水同时还产生氧气，不符合碱性氧化物的定义
二氧化硫：可以跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物
五水合硫酸铜：CuSO₄.5H₂O是硫酸铜和水按照1:5固定比例，属于纯净物
硫酸：H₂SO₄属于酸
碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃属于盐
氧化钠：Na₂O属于碱性化合物
三氧化硫：酸性氧化物
考点二：
同素异形体的知识考查
例题：
答案：D
解析：
C.氧气和臭氧（O₃）的混合气体，只有氧元素但它是混合物，故C正确
D.碳元素和氧气有可能生成一氧化碳，也有可能生成二氧化碳，故D错误
考点三：
氧化物的考查
例题：
答案：B
解析：
A.金属氧化物中氧化铝属于俩性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物，非金属氧化物中一氧化碳和一氧化氮属于不成盐氧化物，故A错误
C.氧化铜和三氧化二铁（Fe₂O₃）都不能直接与水发生反应，故C错误
D.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅是玻璃水晶石英的主要成分，和水无法直接反应形成硅酸，故D错误
考点四：
物质分类的依据
例题：
答案：B
解析：
A.几元酸与所含有的氢原子个数无关，看的是可电离出多少氢离子，能电离出几个氢离子就是几元酸，所以A错误
C.分散系的分类依据是按照分散质粒子直径大小分类的，而丁达尔现象只可用于鉴别溶液和胶体，故C错误
D. 电离出的阳离子全部是氢离子才叫做酸，电离出的阴离子全部是氢离子才叫做碱，故D错误
考点五：
物质的转化
例题：
答案：D
考点六：
胶体的性质
例题：
答案：②、⑥
答案：B
答案：红褐；乙；溶液和胶体；Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷；电泳
- 离子反应
电解质基本概念
电解质与非电解质定义：
电解质的电离：
♏
强电解质与弱电解质 ：
6大强酸口诀：留言秀 笑点高
强电解质与弱电解质重要概念：
小例题：
答案：
✔、✔、✔、✔、X
解析：
（1）：
如图及上面知识点，故（1）✔
（2）：固态氯化钠是电解质但不导电，铁单质能导电但不是电解质，故（2）✔
（3）：
如图，硫酸钡是难溶盐却是强电解质，乙醇和葡萄糖极易溶于水，它们属于非电解质，故（3）✔
（4）：物质可分为纯净物及混合物，纯净物由分为单质和化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，故（4）✔
（5）：Na₂O是活泼金属氧化物熔融态可导电，故（5）✔
（6）：导电能力看的是离子浓度不是数目，故（6）X
离子方程式（重要）：
离子方程式：
♏
“拆”字详解：
♏
小练习：
答案：
离子共存（高一同 步）
注：更多的离子共存内容需去杰哥其他视频观看
判断一：溶液颜色
判断二：溶液酸碱性条件
判断三：常见的难溶物/微溶物
判断四：离子间发生氧化还原反应不共存
♏
小练习：
答案：C
解析：
A.
三价铁不可大量共存
B.
银离子、氯离子形成沉淀不能大量共存
D.
答案：A
解析：
答案：
解析：
A.高锰酸根是紫色溶液不是无色
B.PH试纸变红代表酸性，碳酸根不可大量共存
C.碳酸氢根遇到氢氧根会先反应生成碳酸根，碳酸根与钡离子形成碳酸钡沉淀
D.虽然二价铁是浅绿色，但是题目给的是透明澄清（只要没有沉淀就算透明澄清）
电解质的导电性（基础）：
易错知识点：
小练习：
答案：
导电：金属单质 混合物
答案：
答案：
答案：
解析：
♏
与量有关的离子方程式书写（中档）：
技巧1：
少量定为1，过量者要多少有多少，过量配合少量
技巧2：
先写中和，后写沉淀
技巧3：
少量者符合化学比例，过量者不一定
小例题：
易错题型：
常考题型：
离子方程式正误判断（中档+重要）：
注意点1：看离子反应是否符合客观事实：
注意点2：看方程式左右的原子与电荷是否守恒：
注意点3：看是否符合拆写规则（重要！高频！）：
注意点4：看方程式中是否有遗漏掉的离子反应：
注意点5：看反应物或产物配比是否正确：
注意点6：看是否符合题目设定条件，如过量/少量/滴加顺序：
- 氧化还原
高中生必须要会的化合价判断能力：
化合物一般规律：
重点过渡金属化合价：
氧化还原反应基本概念（重要）：
氧化还原基本概念：
Ps：抗氧化剂是强还原剂不是还原剂
Ps：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
口诀：
常见的氧化/还原剂（必背）：
电子转移的表达方式（单线桥+双线桥）：
双线桥法：
小例题：
注：双线桥最后得失电子总数一定相同
单线桥法：
小例题：
氧化还原反应的强弱规律：
一般规律：
小例题：
反应先后规律：强者先行
小例题：
价态归中规律与歧化规律
♏
氧化还原方程式配平-基础篇（重要）：
氧化还原方程式配平-进阶篇（重要）：
氧化性还原性强弱判断题型（中档）：
陌生氧化还原方程式书写（拔高）：
- 物质的量
物质的量+阿伏伽德罗常数+摩尔质量+摩尔体积（重要）：
基本概念：
阿伏伽德罗定律：
引子：
来源：
基础概念：
延伸：
小练习：
扩展：
小练习：
物质的量浓度：
基础概念：
小练习:
扩展：
稀释问题：
啊
