硫酸为何没有氧化性

根据氢离子的反极化理论，为什么硝酸无论是稀还是浓都有氢离子的反极化使氮氧键更容易断裂从而提现强氧化性，而硫酸只有浓硫酸才有氢离子的反极化，稀硫酸没有。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。浓硫酸是指浓度（浓度是指H2SO4的水溶液里H2SO4的质量百分比）大于等于70%的H2SO4的水溶液。硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸，高氯酸并称为化学六大无机强酸。

稀硫酸中大量存在硫酸根，而硫酸根，铵根离子，高氯酸根离子等他们都有一个共性，都是正四面体结构（参考甲烷分子），化学反应就是破坏化学键，正四面体意味着分子很牢固，化学键比较牢固。因此可以解释，稀硫酸中硫酸根很稳定，没有强氧化性，而浓硫酸中大量存在的是分子，非正四面体结构。也可也解释，硝酸铵溶液为什么稳定，固体硝酸铵会爆炸，稀的高氯酸和锌反应可以产生氢气。

浓硫酸主要以硫酸分子形式存在，而硫酸分子中的H会对S产生反极化作用，使电子云偏移向H，导致S表现出更高的正价，因此表现出强氧化性。

或者说：氢离子浓度越大，使硫酸质子化程度越大，因此容易得电子，表现出强氧化性。

六价硫的氧化性只能在浓硫酸中体现，可能与液体组成有关，稀硫酸中 H2SO4 完全电离，并与水形成 水合 H+ 与 水合 (SO4)2- ；而在浓硫酸中至少亮电离出 H+ 和 (HSO4)- ，大部分是硫酸分子。
根据电极电势（判断氧化还原性的依据）来看，浓度大对氧化性增高有帮助，而 H+ 的还原性也会起到抑制作用。

因为浓硫酸中硫酸分子的浓度高，六价硫的氧化性较强，稀硫酸中硫酸根离子的浓度低，体现氧化性的主要是氢离子

稀硫酸具有氧化性，但是与浓硫酸不同，其氧化性不是六价硫的氧化性，而是氢离子的氧化性（例如可以氧化活泼金属，并放出氢气）此外所有的酸都可以说是有氧化性的。

稀硫酸在水中完全电离，H+没有那种氧化性
浓硫酸是分子的氧化性

在稀硫酸中每个硫酸分子都是电离成两个氢离子和一个硫酸根离子的，这时表现的氢离子的性质即酸性．而在浓硫酸中，硫酸以分子形式纯在，硫处于最高价态，有很强的氧化性．这时酸性已不起作用了