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选必一第三章水溶液中的离子反应与平衡重点题型
易电离出来的离子相互抵消，剩余弱电解质
"此情况（ph）中，谁弱显谁性"
重点知识必知："常见物质水解与电离的关系""谁强显谁性使用条件：完全中和形成正盐溶液"
方法：1.中性溶液先抓特殊点随后再进行微调
2.中性点比较离子浓度，考虑电荷守恒
（二）分布分数图像分析
1.交点意味着存在相等关系，通过相等关系化简求得水离子平衡常数。
2.此题中选项D因为溶液体积不改变所以溶液浓度不改变0.1mol·L^(-1），又因为H2A浓度太小，所以剩余两者浓度相等均为0.05mol·L^（-1）
（三）溶液中的微粒关系
总结：分子溶于水后，分析混合后溶液酸碱性，混合后溶液若为酸性电离大于水解，若为碱性水解大于电离。第二步电离水解产物一般不考虑，需计算比较浓度多少。
1.碳酸氢根水解＞电离，水解占主要因素
2.碳酸根离子水解程度＞碳酸氢根离子电离
3.水解都很微弱得到的离子浓度都很低
4.氨水的溶质是一水合氨，整个一水合氨和铵根离子占两份（下图所示）
5.等浓度等体积的弱酸和其弱酸盐质子守恒表达式（氢离子浓度和氢氧根离子浓度前有系数二） 例如下图上
6.三大守恒
①电荷守恒书写口诀：阳离子摆一边阴离子摆一边，电荷数往前乘
②物料守恒（原子守恒）：去氢氧，看个数
e.g NaHCO3 n(Na^+):n(C)=1:1
所以钠离子浓度=碳酸氢根离子浓度+碳酸根离子浓度+碳酸的浓度
③导出式——质子守恒：
秒杀：同向(即1.电离 2.水解)放一边，系数看差值。氢(氢离子)(和)酸(放一起)羟(氢氧根离子)(和)碱(放一起)。(不同型溶液遵循几份溶液几份水，同型溶液算一份。)
(单一溶液：碳酸钠，碳酸氢钠……) 注意:如果遇到阳离子水解，根据发“羟碱”将其水解产物和氢氧根放一起
(混合溶液：同型溶液指阴阳离子电荷数相同的且电离水解方向相同或有既水解又电离的离子的溶液)
习题.
7.下图选项B和C（考虑反应计量数关系和反应后的产物）酸碱中和抓特殊点：恰好完全中和
D.溶液为中性考虑电荷守恒，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。当氨水滴入量为20ml，溶液为酸性（高中醋酸铵认为中性，氯化铵是强酸弱碱盐），所以当氨水滴入量大于20ml，溶液呈中性。此为前面（一）方法1.所提内容
解释越弱越水解：酸的酸性越弱则对应的钠盐碱性越强，因为水解导致溶液显现碱性，酸的酸性越弱其水解程度大。“同条件，弱电解质难电离，ka数值小”
△记下来的常考内容“醋酸的电离＞醋酸根离子的水解，所以醋酸根离子的浓度＞钠离子的浓度＞醋酸的浓度＞氢离子浓度＞氢氧根离子浓度”
