EJU留考理科化学-第一课
- 纯物质有固定的熔沸点
- 混合物；≥两种物质的溶液。无固定的熔沸点。
- 常温下HCL是气态
- F2淡黄色气体
- Cl2黄绿色气体
- Br2赤褐色液体
- I2黑紫色固体
- 过滤；把液体和不溶于液体的物质分开
- 再结晶；溶解度随温度的变化。硝酸钾随温度变化大
- 蒸留；分留‘；利用沸点的差异
- 抽出；利用相似相溶原理。溶媒在不同溶剂
- クロマトグラフィー；混合物的吸着点
- 升华；固直接变气。I2
- al；密度小，轻金属。
- 负阳氧
- 升失氧化还原剂，降得还原氧化剂
- Zn，Fe，Ni在中性和碱性中沉淀
- 溶于过剩的氢氧化钠的金属是；两性，Al，Zn，Sr，Pb
- 溶于过剩的氨气的金属；Ag，Cu，Zn，Co,Ni
- 和氯离子反应会生成沉淀的；Agcl，Pbcl2，Hg2cl2.其中Pbcl2会溶于热水
- 和硫酸根反应会生成沉淀的；Baso4，Caso4，Srso4，Pbso4
- 和铬酸根离子会生成沉淀的；Ag2cro4【赤色】，Bacro4和Pbcro4【黄色】
- 大多数金属和硫离子会生成黑色沉淀。但Zns是白色沉淀
- 迁移元素；3-11。
- 共有结晶；非金属元素，熔沸点极高，一般无导电性，黑铅有，不溶于水，C，Si，SiO2，Sic
- 离子结晶；金属和非金属，熔沸点高，无导电，溶于水的多。
- 金属结晶；金属元素，迁移金属的熔沸点高，有导电，不溶于水
- 分子结晶；非金属元素，熔沸点低，不导电，无极性分子难溶于水，有极性分子溶于水。
- 无极性；H2直线型，CO2直线型，N2直线型，CH4正四面体
- 极性分子；H2O折线，NH3三角锥形，HCl直线型
- Hg常温常压下是液体
- 炎色反应；Li赤色，Na黄色，K赤紫色，Ba黄绿色，Ca橙赤色，Cu青绿色
- 氢氧化亚铁是绿白色，氢氧化三铁是赤褐色
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