【水溶液中离子平衡】电离平衡常数|0基础开始学习
杰哥 | 4-2 电离平衡常数
1️⃣电离平衡常数
- 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，酸用Ka表示、碱用Kb表示
- 电离平衡常数的表示方法
（1）一元弱酸HA：根据HA ⇌ H⁺ +A⁻，Ka=c(H⁺)·c(A⁻)/c(HA)
（2）一元弱碱BOH：根据BOH ⇌ B⁺＋OH⁻，Kb=c(B⁺)·c(OH⁻)/c(BOH)
一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数：
例：CH₃COOH
例：NH₃·H₂O
多元弱酸的电离平衡常数：
例：H₂CO₃
H₃PO₄
2️⃣电离平衡常数的意义
- 电离平衡常数的意义：表示弱电解质的电离能力。
相同条件下，Ka越大，弱酸的酸性相对越强；Ka越大，弱碱的碱性相对越强；多元弱酸是分步电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka₁、Ka₂等表示），且Ka₁ >>Ka₂ >>Ka₃，其酸性主要由第一步电离决定
- 电离平衡常数的影响因素：
内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本性所决定
外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大
3️⃣电离度及其应用
定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）百分率，称为电离度，通常用α表示
意义：电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度。
温度和浓度相同时，一元弱酸的α越大、Ka越大、酸性越强
影响因素：
- 电离度随着溶液浓度的增大而减小，随着溶液浓度的减小而增大
- 升高温度则电离度增大，降低温度则电离度减小
4️⃣电离度与电离常数的关系
二级结论要记住使用的前提
