九年级上册化学方程式及实验现象总结

九年级上册化学方程式及实验现象总结

一、化合反应

1、木炭（碳）在空气中燃烧现象：发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中燃烧现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

C＋O2CO2  （充分燃烧） 2C+O22 CO (不充分燃烧)

2、硫在空气中燃烧现象：发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。

S＋O2SO2

3、红磷（或者白磷）在空气中燃烧现象：产生大量白烟，放出热量。

4P＋5O22P2O5

4、注意铁丝在空气中不能燃烧；在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。

3Fe＋2O2Fe3O4

5、镁带在空气中燃烧现象：发出耀眼的白光，冒白烟，生成白色粉末，放出热量。

2Mg＋O22MgO

6、氢气在空气（或氧气）中燃烧现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾。

2H2＋O22H2O

7、铜在空气中加热现象：红色固体逐渐变成黑色

2Cu+O22CuO

8、一氧化碳在空气中燃烧现象：发出蓝色火焰，放出热量，火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。

2CO+O22CO2 

9、汞在加热的条件下与氧气反应：2Hg＋O22HgO

10、铝在空气中燃烧：4Al＋3O22Al2O3

11、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C2CO

12、二氧化碳与水反应：CO2 +H2O == H2CO3 （二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红的原因）

二、分解反应

1、氧化汞加热分解：  2HgO2Hg＋O2↑

2、高锰酸钾制氧气：  2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

3、氯酸钾制氧气：    2KClO32KCl＋3O2↑

4、过氧化氢制氧气：2H2O2           2H2O＋O2↑

5、电解水：2H2O2H2↑＋O2↑

6、碳酸不稳定，易分解：

H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液，溶液变红，加热红色变为紫色的原因)

三、其他反应

1、实验室制取二氧化碳 ：

CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑ （大理石或石灰石和稀盐酸）

2、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ （CuO为黑色粉末）

现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。

3、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（Fe2O3为红色粉末） 

现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

4、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O

现象：黑色粉末逐渐变为红色，试管内壁有水珠。

5、氢气还原氧化铁：3H2 +Fe2O32Fe+3H2O

现象：红色粉末逐渐变成黑色，试管内壁有水珠。

6、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  

（①鉴定CO2②解释敞口放置石灰水会变质，白色物质是什么？③解释石灰浆在空气中变硬④石灰水浸泡鸡蛋后，晾干可以保鲜）

7、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2  

现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。

（注意最后要有尾气处理装置，点燃或者收集尾气，防止CO污染空气）

8、工业炼铁的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 

现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。

（注意最后要有尾气处理装置，点燃或者收集尾气，防止CO污染空气）

9、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

现象：产生蓝色沉淀。

10、铁钉浸入硫酸铜溶液中：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4

现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

11、碳酸钠粉末与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl== 2NaCl+ H2O + CO2 ↑

现象：产生大量气泡

12、工业上煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳

CaCO3CaO+ CO2 ↑

13、生石灰做干燥剂（吸水性）：   CaO+ H2O=== Ca(OH)2

14、甲烷（天然气、沼气）燃烧：   CH4＋2O2CO2+2 H2O

现象：产生蓝色火焰，火焰上罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，迅速把烧杯倒过来，注入澄清石灰水，震荡后，石灰水变浑浊。

15、乙醇（酒精）燃烧：  C2H5OH＋2O2CO2+2 H2O

16、实验室制取氢气：    Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑

现象：产生大量气泡

 

是初三的时候上网课的时候科学老师发给我们的。希望有用！