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化学反应原理 1月17日

第一次课 反应热和中和热测定实验（易）

1 焓变是在恒温恒压条件下进行测定的

2 焓变值ΔH计算 （两种计算相等）

生成物能量-反应物能量

反应物总键能-生成物总键能

3 ΔH＞0 吸热反应 ΔH＜0放热反应

4 断键吸热 成键放热

5 键能越大越稳定（需要吸收更多热量）

物质能量越低越稳定（不容易发生反应）

※化学反应发生的条件→活化分子的有效碰撞→反应物分子+活化能→活化分子

※正反应活化能 E1 正反应进行

逆反应活化能 E2 逆反应进行

※催化剂会降低活化能改变E1 不影响ΔH

ΔH=E1-E2

6 玻璃搅拌器 上下搅拌（金属导热强）

7 酸和碱中和反应本质上是H离子和OH根离子反应生成水的过程

8 把稀酸和稀碱都看成水溶液

9 反应物浓度越小越好 浓度大反应快