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|温故而知新

选择题

1.胆矾——CuSO4·5H2O

2.酸：阳离子电离出的全是H+，

（特殊的CH₃COOH）

碱：阴离子电离出的全是OH-

（但是NH3·H2O也是碱）

盐：阳离子金属，阳离子酸根

（NH4Cl铵盐特殊）

电解质：在水溶液或熔融状态会导电的化合物

3.ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ=Ｆｅ（ＯＨ）３（胶体）＋３ＨＣｌ（注意：条件是‘加热’，括号胶体不能忘）。

操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入１~２ｍＬ饱和ＦｅＣｌ３溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

（胶体与溶液的区别方法：丁达尔效应）

4.胶体本质区别：分散质粒子的直径大小

不是丁达尔效应（X）

常见胶体：烟云雾，豆浆。淀粉溶液，蛋白质溶液

5.钠会与水和CO2反应，不能用这俩灭火

6.Cl2与金属反应生成高阶金属氧化物

7.金属永远显正价

8.焰色反应（物理变化）

钠-黄色

钾-紫色（透过蓝色钴玻璃）

洗-用盐酸洗去杂质再实验

9.高氧低还-化合价升高氧化，化合价降低还原

不要把洁厕灵和84消毒液一起使用，会产生刺激性气体

10.除杂请注意不能引入新杂质

11.D

12.Na2O2可当做NaO·O看

13.

A.不一定，有化合价升降一定

B.可能是同一种元素

C.混合物既不是电解质也不是非电解质

D.Na2O2与Na2O阴阳离子个数比都是1:2↓

14.金属冶炼

Pt,Au需要特殊的化学，物理方法

15.

16.电离方程式↓

少量等于一份 浓硫酸不拆

17.

酸性氧化物:酸脱去一分子水的氧化物↓

ps：NO2与水反应除了生成HNO3外,还有NO生成,因此,NO2不属于酸性氧化物。硝酸的酸酐是五氧化二氮

碱性氧化物：阳离子是金属，Mn2O7例外（七氧化二锰是属于酸性氧化物,因为溶于水之后就可以生成高锰酸。）

18.

19.

复分解反应化合价不变，所以它一定不是氧化还原反应

分解反应和化合反应有可能是氧化还原反应

置换反应一定是氧化还原反应

20.胶体=分散系=混合物，沉淀不是胶体

21.氧化剂的氧化性强于氧化产物

还原剂的还原性强于还原产物

升失氧化还原剂,降得还原氧化剂

22.

单线桥：失电子的指向得电子的，标转移

填空题

23.

（3）用一束光线透过制得物质，从垂直入射光方向可以观察到出现的一条光亮的“通路”，即为胶体

（4）加入电解质使胶体聚沉

ps：向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出。

24.

（2）浓硫酸 干燥氯气

（3）氢氧化钠 吸收氯气 ，防止空气污染

（不用氢氧化钙，因为是微融物）

（4）加装氯化钙的干燥管

25.

过氧根O₂²⁻

26.

(3)氯气中含有HClO，HClO具有漂白性，使溶液红色褪去

(4)再向试管滴加两滴氢氧化钠溶液