高中化学计算公式大全高中必背化学方程式，打好基础很关键！
要说高中化学最难记的那就是化学方程式了，高中化学方程式非常的多，而且也越来越复杂，记起来越来越难，不过方程式牢记住了，解题也就容易多了，下面学长给大家整理了一下高中化学必背方程式，一起来看看吧！
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
以 NaHCO3 受热分解的化学方程式为例：
第一步：写出反应物和生成物的化学式。
NaHCO = Na2CO3 + H2O + CO2
第二步：配平化学式。
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
第三步：注明反应条件和物态等。
2NaHCO3——加热——Na2CO3 + H2O + CO2↑
第四步：检查化学方程式是否正确。
以下是小编为大家整理的高中必背化学方程式大全：
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）
2Na ＋ O2==【点燃】Na2O2
钠块在空气中变暗
4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄）
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2 ↑
2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑
2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl
CO32- ＋ H+ ＝ HCO3-
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 ＋ NaOH==【加热】Na2CO3 ＋ H2O
HCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-
(若是溶液中反应有离子方程式)
8、金属锂在空气中燃烧
4Li ＋ O2==【加热】2Li2O
9、氯气的性质
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）
Cu ＋ Cl2==【点燃】CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
2Na ＋ Cl2 ==【点燃】2NaCl
10、铁在氯气中剧烈燃烧
2Fe ＋3Cl2==【点燃】3FeCl3
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）
H2 ＋ Cl2==【点燃】2HCl
氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）
H2＋F2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl- ＋ HClO
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO==【光照】2HCl ＋ O2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO==【光照】 2HCl ＋ O2↑
Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO
15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2 ＋4HCl(浓)==【加热】 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl
Cl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-
17、铁与硫加热反应
Fe ＋ S==【加热】FeS
铁与氧气加热反应
3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4
铁在氯气中加热反应
2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl3
18、铜与浓硫酸反应
Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑
19、碳与浓硫酸反应
C＋2H2SO4（浓）==【加热】2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
SiO2 ＋ 2C=(高温)Si ＋ 2CO↑
21、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
SiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O
22、氮气和氢气反应（工业合成氨）
N2 ＋ 3H2→【催化剂】 2NH3
2NH3→【高温高压】N2 ＋ 3H2
23、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N2 ＋ O2=(放电)2NO
2NO ＋ O2=2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO
3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO
24、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）
Fe与浓HNO3加热
Fe＋6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe与稀HNO3反应
Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
25、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
CO2+OH-═HCO3-
26、FeCl3溶液与Cu反应：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋
27、氟气通入水中：
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O═4H++4F-+O2
28、醋酸加入氨水：
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O
29、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）
HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
30、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
(NH4)2SO4 ＋2NaOH==【加热】2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O
NH4＋ ＋ OH－==【加热】NH3 ↑＋ H2O
31、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）
NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3
NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3·H2O
32、铝箔在氧气中剧烈燃烧
4Al ＋ 3O2 ==2Al2O3
33、铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑
2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑
34、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑
2Al ＋ 2OH－ ＋2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑
35、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）
2Al ＋ Fe2O3==【高温】 2Fe ＋ Al2O3
36、镁在二氧化碳中燃烧
2Mg ＋ CO2 ==【点燃】2MgO ＋ C
37、氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2O
Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
38、硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4
Al3＋ ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋
39、①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2O
Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋2 H2O
40、高温下铁与水反应
3Fe ＋ 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 ＋ 4H2
41、铁与盐酸反应
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
42、氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O
Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
43、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
Fe3＋ ＋ 3OH－ ＝ Fe(OH)3 ↓
44、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3
45、 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3
2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
46、氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋ Fe ＝3FeCl2
2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2
