巴蜀中学2023届高考适应性月考卷（七）化学试卷答案

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以下均为复习备考资料及相关练习题，以供使用

教学目标

1. 理解“物质的量”的概念及单位。。

2. 掌握“摩尔”的标准——阿伏加德罗常数。

3. 通过对比、类比、归纳、演绎等思维方法，了解物质的量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。

4.知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。

教学内容

教学重点：

1.物质的量及其单位的理解。
2.阿伏加德罗常数引入和应用意义。

3.物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数间的关系；。
教学难点：

物质的量的概念。

教学过程

【新课引入】

问题1.如何快速的数出这批矿泉水的瓶数？

问题2.一袋50kg大米有多少粒？（只有托盘天平）

问题3. 一瓶500g水中有多少个水分子？

[讲述] 物质由微观粒子组成，微观粒子很小很小，很多很多，该怎么计量呢？参考前面两个宏观物质问题的解决，一件、100粒大米看做一个整体。当个体数量大时，人们习惯以集体为单位计量个体数量。生活中有很多“集合体计数的例子”。如一双筷子，一打鸡蛋，一包复印纸，一箱牛奶等。类比于宏观物质，微观离子也可以这样计量。

把微小微粒扩大倍数形成一定数目的集合体-----物质的量。

一．   物质的量及其单位摩尔

1.概念：表示含有一定数目粒子的集合体。

（类比于其他六个基本物理量，物质的量有符号和单位）

2.单位：摩尔，简称摩，符号mol

3.计量对象：微观粒子，包括分子、原子、离子、电子、质子、中子及这些粒子的特定组合。不能表示宏观物质。

4.意义：国际单位制中7个基本物理量之一。

5.书写方法：必须指明微粒种类或者用化学式表示, 不能用模糊的文字表示，  如1mol H，2mol H+，不能写成1mol氢。