华南理工大学无机化学期末考试试题（无答案）

一、填空题  (每空1分,共38分)

1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。

2.H2O2和H2SO3反应的主要产物为 ___________________,H2O2与O3反应的主要产物为 _____________________

3.40ml 0.1mol·L-1 的NH3·H2O与20mL 0.1 mol·L-1 的HCl相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH为___________.

4.气体的基本特征是它的_____性和______性。

5.已知: ＥøSn4+/Sn2+＝0.15V       ＥøH+/H2＝0.000V       ＥøSO42﹣/SO32﹣＝+0.17V

      ＥøMg2+/Mg＝-2.375V     ＥøAl3+/Al＝-1.66V      ＥøS/H2S＝+0.141V

根据以上Ｅø值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:________________________

6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。

7.已知基元反应 A + B = C + D  当CA=0.2mol·L-1 、 CB=0.1mol·L-1 时, VD=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当CA=0.50mol·L-1、CB=0.20mol·L-1时, 则 VD=___________

8.P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如__________________,这种现象通称为___________________________.

9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.

10.在由40mL 0.1mol·L-1 NH3·H2O和同体积同浓度的NH4Cl组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的HCl,溶液的pH值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH值将_____________.

11.区分以下概念：同位素__________________________________________,同量素__________________________________________。

12.在多电子原子中,由于角量子数l不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而______不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n相同, l不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n和l都不同时,有些轨道发生了_______现象。

13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随________变化的情况。

14.根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中,中心原子的电子构型为_______; XeF2分子稳定构型为__________

15.在反应2AgNO3→△→2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑中，_______________________作氧化剂，________________________作还原剂。

16.实验室常用MnO2和浓HCl反应制取Cl2,其反应方程式为：_________________________________________________________.另一种简便方法是

___________________________________________。

17.依分子轨道理论,O2–结构中有一个σ键和 _____个P–Pπ键,______个三电子π键

18.292 K和98.6 kPa下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K时乙醇的蒸汽压为___________, 通入的干燥空气的体积为__________.

19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A.  n = 4,  l = 1  __________  B.  n = 5,  l = 3     __________  

20.根据元素电势图:

                BrO4﹣    1.76     BrO3﹣    1.50    HBrO     1.60     ½Br2     1.062   Br﹣

其中能发生的歧化反应的反应方程式为______________________________,

Ｅø BrO3﹣/ Br﹣值为 ________ .

二、单项选择题   (每题2分,共30分)

1.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2?(    )

A. MnO2、KMnO4和CｕO              B. K2Cｒ2O7和CｕO

C. MnO2和CｕO                      D. MnO2、K2Cｒ2O7和KMnO4

2.下列说法中, 正确的是 (    )

A.  同一种元素的原子其质量、性质完全相同。    B.  原子是不可再分的微粒。

C.  化学变化就是原子的变化。                  D.  原子内有很大空间。

3.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和HＸ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值是(    )

A.  4                B.  7               C.  10                   D.  14

4.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为   (     )

A.  65kJ·mol-1     B.  -65kJ·mol-1       C.  0       D.  无法确定

5.石墨晶体是 (    )

A. 原子晶体       B. 金属晶体        C. 分子晶体         D. 前三种晶体的混合型.

6.O2[PtF6]中氧成键属于 (    )类型

A. Ｏ2             B. Ｏ22-              C. Ｏ2+                  D. Ｏ2–

7.在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为 (    )

A.  MnO42﹣        B.  MnO4﹣         C. Mn2+              D.  Fe

8.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有(    )

A. HF和O2         B. HF和FOH        C. HF、O2和FOH         D. HF和O3

9.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为(    )

A.  碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O               B.  碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O

C.  碱性顺序为:NH3 > H2O >CH4              D.  H2O和NH3是碱而CH4不是碱

10.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 (    )

A. HI＞HBr＞HCl＞HF                B. H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

C. NH3＞AsH3＞PH3                D. CH4＞GeH4＞SiH4

11.在298K时,反应 2HI(g) =H2(g)＋I2(g)是自发的,其逆反应在高温下变为自发的,由此可知其正反应的△H和△S为(    )

    A.  △H＞０,△S＜０           B.  △H＜０,△S＜０

C.  △H＞０,△S＞０           D.  △H＜０,△S＞０

12.298K时氯化钠在水中的溶解度为9mol·L-1，若向1升水中加入1 molNaCl则溶解过程的(    )：                                                                       

A   △G＞0   △S＞0                     B   △G＜0   △S＞0             

C   △G＞0   △S＜0                     D   △G＜0   △S＜0  

13.在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95克, 2.00 L某气体质量为2.5克, 则该气体的分子量为 (    )

A.  17              B.  44                  C.  30                 D.  无法计算

14.下列各组分子中，中心原子都以sp2杂化轨道成键且又有离域键的是 (    )

A.  CO2 、Ｎ2  B.  BCl3 、C2H4      C.  SO3 、NO2      D.  PF3 、C2H2

15.用导线连接电池   Cu |Cu(NO3)2 || AgNO3 |Ag ,  电子将由 （    ）

A. Cu极流向Ag极                        B. Ag极流向Cu极  

C. Cu极流向Ag+极                        D. Ag极流向Cu2+极

三、多项选择题  (每题3分,共15分)

1.下列说法正确的是 (        )

A. 氢键就是氢和其他元素间形成的化学键;

B. 极性分子的分子间力最大,所以极性分子的熔沸点比非极性分子都来得高;

C. 化合物的沸点随着分子量的增加而增加;

D. 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸点随分子量增大而升高;

E. 分子间作用力仅几十kJ··mol –1,比化学键弱1—2个数量级。

2.下列说法错误的是 (    )

A. Ψ是原子轨道的同义词;

B.  |Ψ |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;

C.  离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;

D.  电子云图形实际是|Ψ | 2的数学图形;

E.  氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。

3.对于NaClO下列说法正确的是(      )

A. 在碱液中不分解              B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质

C. 可作为配合剂                D. 能使淀粉KＩ溶液变蓝

E  加热易歧化

4.下列电负性大小变化顺序正确的是 (        )

A. Rb < Sn < Si < S < Cl                 B. Zn > Cd > Hg          C. F > Cl > Br > I

D. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl         E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn

5.检验某溶液是否含有S2O32–的方法为(      )

A. 加稀盐酸溶液变浑浊          B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成

C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解     D. 能吸收少量氯气

E. 加入AgNO3至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑

四、计算题  (每题5分,共10分)

1.Mg(OH)2的溶度积为： ＫSP = 4.5×10-14, 饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?

2.已知  Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO(g)  ①       △Hø= -26.7kJ·mol-1

      3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ②      △Hø= -50.75kJ·mol-1

      Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ③      △Hø= -36.5kJ·mol-1

计算  反应FeO(g)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的△Hø

五、综合题  (7分)

1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?