关于NO2中大派键的讨论

首先说明:通过公式解得NO2的大派键是π3/3.35，实际情况上更偏向于π34 1.如何推导出π33 价层电子对是3，其中1对是孤电子对，空间构型为V型，采用sp2杂化。两个单电子和一个孤电子对在sp2轨道。两个单电子分别与O形成西格玛键。N垂直于平面的pz轨道提供一个单电子，2O共提供两个电子。形成π33 这种思考方式基于能量最低，即N孤电子对在sp2杂化轨道内部 2.如何推导出π34 大致与上文相同。但不同点为N的孤电子对不在sp2杂化轨道内，而是处于pz轨道。 形成π34 3.为什么π34正确？ 首先从 键角 角度分析 查阅资料可知NO2键角为134°左右，明显高于成V型的120° 若NO2为π33 那么此时在平面内上部有一孤电子对，会有对下面两条孤电子对产生斥力，按理说键角应当是小于120°

与实际情况不符，所以π33不正确 若换成类似于π34的形式

由于单电子对化学键斥力小。所以键角会相对变大，符合事实 同时因为成π34的NO2的sp2轨道内有一单电子，更有利于形成其二聚体N2O4，符合事实 所以π34是相对正确的