高中化学选必2（原子结构）

1、构造原理：注意半充满和全充满（能量最低）

2、原子核外电子排布“两原理一规则”：（1）能量最低原理（2）泡利原理（2）洪特规则，注，填入轨道的电子总是先单独分占空轨道且自旋相反

3、元素周期表分区：（1）s区：IA、IIA族 （2）p区：IIIA到VIIA，0族  （3）d区：IIIB到VIIB，第八族  （4）ds区：IB到IIB族 （5）f区：镧系和锕系

4、原子半径（与能层数和核电荷数有关）：周期表从上到下原子半径逐渐变大，从左到右原子半径逐渐减小

5、第一电离能的变化趋势（越小元素金属性就越强）

规律：同周期主族元素从左到右第一电离能增大趋势（有反常现象）这是因为有半充满和全充满的存在；同主族元素自上而下第一电离能减小；半充满和全充满及全空电子构型的原子稳定性较高所以第一电离能会比较高

6、电负性（F最大）：（1）同周期，从左到右元素电负性逐渐增大；同主族，从上到下，元素电负性逐渐变小（2）金属元素电负性一般小于1.8，非金属元素电负性一般大于1.8，但这不是划分金属和非金属标准（3）一般情况下电负性之差（化合物）大于1.7的为离子键，小于1.7为共价键

补充：在周期表中同，周期主族元素的还原性减小，氧化性增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

同主族元素还原性增强，氧化性减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小

原子结构大概就是这么多了，欲知分子结构且听下回分解