知识精讲

一、氧化还原反应的定义

凡是有元素___________升降的化学反应称之为氧化还原反应。

【答案】化合价

二、氧化还原反应的特征

元素的化合价在反应前后发生了变化。

 

三、氧化反应、还原反应的定义（元素化合价角度）

1. 氧化反应：物质所含元素化合价________的反应叫做氧化反应。

2. 还原反应：物质所含元素化合价________的反应叫做还原反应。

【答案】升高  降低

举个例子——氯化钠的形成

从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+）；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-），这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构（如图）。

反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。

再举个例子——氯化氢的形成

H2与Cl2的反应则与此不同。氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。

在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。

由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，C12被还原。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应。

四、氧化还原反应的本质

氧化还原反应的本质，是发生了电子的________，包括电子________、共用电子对的________两种情况。

【答案】转移  得失  偏移

易错提醒——本质 vs特征

氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移），特征是元素的化合价发生了变化。

五、氧化剂、还原剂的定义

1. 氧化剂：在氧化还原反应中__________电子（或电子对__________）的物质，具有__________。

2. 还原剂：在氧化还原反应中__________电子（或电子对__________）的物质，具有__________。

【答案】得到  偏向  氧化性   失去  偏离  还原性

 

六、氧化产物、还原产物的定义

1. 氧化产物：________发生_______反应得到的产物（即化合价_______的生成物）。

2. 还原产物：________发生_______反应得到的产物（即化合价_______的生成物）。

【答案】还原剂  氧化  升高   氧化剂  还原  降低

在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一物质。

七、四大基本反应类型与氧化还原的关系

1.化合反应_____________是氧化还原反应；

2. 分解反应_____________是氧化还原反应；

3. 置换反应_____________是氧化还原反应；

4. 复分解反应___________是氧化还原反应。

 

【答案】不一定  不一定  一定  一定不

八、双线桥、单线桥

1. 双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

（1）画法

2.单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。

（1）画法

总结归纳——氧化还原反应的相关概念及其关系

还原剂——升失氧（化合价升高、失去电子、被氧化、发生氧化反应、得到氧化产物）

氧化剂——降得还（化合价降低、得到电子、被还原、发生还原反应、得到还原产物）

对点训练

题型一：氧化还原反应的判断

【例1】（2021·云南丽江·高一期末）氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反应(反应条件略)不属于氧化还原反应的是

A．H2+Cl2=2HCl B．CO+CuO=CO2+Cu

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．C+CO2=2CO

【答案】C

【分析】

有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。

【详解】

A． H2+Cl2=2HCl反应前后有H、Cl元素化合价发生变化，A不符合；

B． CO+CuO=CO2+Cu反应前后有C、Cu元素化合价发生变化，B不符合；

C． HCl+NaOH=NaCl+H2O反应前后没有元素化合价发生变化，C符合；

D． C+CO2=2CO反应前后有C元素化合价发生变化，D不符合；

答案选C。

【变1-3】（2021·罗平县第二中学高一月考）下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是

A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

B．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑

C．2F2＋2H2O=4HF＋O2

D．SO3＋H2O=H2SO4

【答案】A

【详解】

A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应Na2O2中O元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A符合题意；

B．该反应中H2O中的H由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故B不符合题意；

C．该反应水中O元素化合价由-2价变为0价，所以水作还原剂，故C不符合题意；

D．该反应元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，故D不符合题意；

答案选A。

题型二：氧化还原反应中的概念辨析

【例2】（2021·张家口市宣化第一中学高一月考）下列说法正确的是

A．氧化还原反应中一定有氧元素参加

B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂

C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化

【答案】B

【详解】

A．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O元素参加，故A错误；

B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确；

C．中被氧化、被还原的元素都是Cl元素，故C错误；

D．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D错误；

综上所述，答案为B。

【变2-1】（2020·天水市田家炳中学）有关氧化还原反应的说法正确的是

A．还原剂失去电子 B．氧化剂被氧化

C．氧化剂与还原剂不能是同种物质 D．还原剂被氧化生成还原产物

【答案】A

【详解】

A．还原剂失去电子化合价升高，被氧化，选项A正确；

B．氧化剂得电子化合价降低，被还原，选项B错误；

C．同种物质可能既失去电子也得到电子，则在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气与水的反应，选项C错误；

D．还原剂被氧化生成氧化产物，选项D错误；

答案选A。

【变2-2】（2020·荆州市北门中学高一期中）下列关于氧化还原反应说法正确的是

A．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

D．得电子越多，其氧化性越强

【答案】C

【详解】

A．氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，为氧化还原反应的特征，故A错误；

B．某元素从化合态变成游离态，可能是由正价降为0价，该元素一定被还原，也可能是从负价升为0价，该元素被氧化，故B错误；

C．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气和臭氧的转化，故C正确；

D．氧化性是指得电子能力的强弱，与得电子的多少没有必然联系，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是氧化还原反应的特征、氧化还原反应的本质是有电子的转移、在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化，易错点C，注意一些特殊形式的反应。

【变2-3】（2021·吉林延边二中高一月考）关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）

①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强

A．①②④ B．②④ C．②③④ D．②④⑤

【答案】B

【详解】

①氧化剂化合价降低得电子，发生还原反应，故错误；

②氧化剂在反应中元素的化合价降低，得电子，具有氧化性，故正确；

③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl﹣→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，故错误；

④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，所以物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，故正确；

⑤还原性与失电子能力有关，与失电子数多少无关，越易失电子，还原性越强，故错误；综上所述，②④正确；

故选B。

2021·江西九江·高一期末）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。对于该反应说法正确的是

A．属于氧化还原反应 B．属于复分解反应

C．Cl2作还原剂 D．Fe2+被还原

【答案】A

【详解】

A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中铁、氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故A正确；

B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故B错误；

C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应，Cl2中氯元素化合价降低，Cl2作氧化剂，故C错误；

D．2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应，Fe元素化合价升高，Fe2+被氧化，故D错误；

选A。

【变5-2】（2021·青铜峡市高级中学高二开学考试）LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中，说法正确的是

A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂

C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性

【答案】A

【详解】

A．LiH中H为-1价、化合价升高，H2O中H为+1价、化合价降低，因此水是氧化剂，LiH是还原性，故A正确；

B．根据A分析得到LiH是还原剂，水是氧化剂，故B错误；

C．根据A分析得到LiH是还原剂，故C错误；

D．该反应LiH中H化合价升高，H2O中H化合价降低，是氧化还原反应，故D错误。

综上所述，答案为A。