过氧化物介绍

命名：通式为RO—OR′的化合物，类别上称为“过氧化物”，取代命名法是通过在相应于R的母体氢化物的名称的前面加上前缀“R′过氧基-”来命名的，而官能团类别命名法则是通过在基团R和R′前缀名称的后面加上“过氧化物”来命名的。 制备方法 ①活泼金属（如钠、钾）在氧气中燃烧。(注：金属锂是活泼金属，但在氧气中燃烧只生成氧化锂。) ②将活泼金属（如钾）溶解在液氨中，通入氧气。 ③过氧化氢与盐作用。金属过氧化物都是强氧化剂，加热时释放出氧气，与稀酸作用，产生

水

。 ④氧化物和氧气反应：氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，氧化钡在氧气中加压加热得到过氧化钡。 化学反应 过氧化物都是强氧化剂，过氧化钠、过氧化钾可以和水反应，生成相应的氢氧化物和氧气，但这并不意味着不存在带结晶水的过氧化物。带结晶水的过氧化钙、过氧化钡还是存在的。 过氧化物和稀酸反应生成过氧化氢。 加热时放出氧气，与稀酸作用生成过氧化氢： BaO2+H2SO4→H2O2+BaSO4 过氧化钠与空气中的二氧化碳作用放出氧气： 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2 因此，过氧化钠要保存在密封的容器中。 用过氧化氢与碱金属、碱土金属的氢氧化物作用，可得金属过氧化物：Ba(OH)2+H2O2=BaO2+2H2O 过氧化物有强氧化性，和还原性物质混合有爆炸、燃烧的可能。 常见类型 过氧化物包括金属过氧化物、过氧化氢、过氧酸盐和有机过氧化物。金属过氧化物只有碱金属和碱土金属的过氧化物。常见的过氧酸及过氧酸盐有过二硫酸及其盐类，过二磷酸，以及钛、铬等复杂的过氧酸。个别稳定的有机过氧化物有过氧化二叔丁基、过乙酸、过氧化苯甲酰等。 无机过氧化物 含有过氧基 －O－O－ 的无机物。如：过氧化氢(H2O2)、过氧化钠(Na2O2)、过氧化钾(K2O2)、过氧化钙、过氧化镁、过氧化锌、过一硫酸氢钾、过氧化锶等。 离子型过氧化物 氧分子通过结合一个电子，形成过氧根离子构成离子型过氧化物(如BaO2等)。 共价型过氧化物 含有过氧基(—O—O—)的共价型化合物，如过氧化氢等。[1] 用途 用有机基团置换掉过氧化氢中一个或两个氢，所得的化合物称为有机过氧化物，例如过乙酸、过氧化异丙苯。它们的氧化性比金属过氧化物更强，都是易燃、易爆的化合物，可用作杀菌剂、消毒剂、漂白剂。