【工业流程】高三up最精悍的总结！！手把手教你真正学会高考工艺流程！！
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工业流程题模板
手动制作的清晰流程图~
请放大查看
链接放在这啦~自取~
https://kdocs.cn/l/caKnbFVzh3Iq
如果你要用的话，直接放到网址里打开~
一、原料
（1）预处理
1.三烧：煅烧/焙烧/灼烧
→ 目的：氧化→氧化除杂/氧化价态
2.四浸：水浸/酸浸/碱浸/盐浸
→ 浸取率：
①适当提升反应温度
②增加浸取时间
③增加浸取液浓度
④粉碎/搅拌
3.速率：
（固态）粉碎，研磨
（液体）喷洒，雾化，搅拌 → 增大反应物接触面积，加快速率，提高原料利用率。
（2）核心反应转化
1.两大核心反应转化：
1°氧还转化
2°沉淀转化:①溶解性②PH值
→方程式书写/物质变化分析→试剂选择/正逆推
2.条件控制
1°温度控制
温度低于xx：
①防水解
②防分解
③防挥发
④减少副反应
温度高于xx:
①速率增加
②溶解度
③促进水解
得不偿失类：
节能(T1<T2,产率/效果相似,选T1)
2°PH值控制：
控制PH在xx~xx之间→使杂质离子完全沉淀同时目标离子不被沉淀。
3°用量控制：
①用量过多:浪费、PH值改变、覆盖(生成物覆盖反应物，阻止反应进行)、副反应
②用量过少:反应速率下降,反应不充分,得不到产物(产率下降)
（3）分离提纯
1.过滤/抽滤/离子
过滤：冷却过滤/趁热过滤 → 溶解率
2.升华（I₂之类的物质）
3.结晶相关
1°结晶：
①蒸发结晶：
带结晶水：加热浓缩→蒸发结晶→过滤洗涤干燥。
不带结晶水:保护(HCI气流)
→作用:带走大量结晶水/抑制xx水解
②冷却结晶
2°重结晶：
固体→液体→固体 溶解→结晶
4.洗涤+干燥
洗涤：
冷水洗/热水洗→溶解度
①如何洗涤→向漏斗加水,没过沉淀物,漏干后,重复2-3次
②证明洗涤干净→取最后一次洗涤液 ，加(对应检测物质) ,若(发生对应现象) ,证明(洗涤干净或不干净)。
有机溶剂洗
①醇洗→不能带走结晶水
②SOCl₂(二氯亚砜)→能带走结晶水
作用：快速带走表面水，降低溶解度，提升产率。
干燥：高温/低温
5.液态分离：
萃取分液——溶解度不同
蒸馏——熔沸点不同
（5）计算与评价
1.计算：热重法/纯度计算/平衡计算(Ksp, Kp,Kc)/滴定计算/产率计算
2.流程评价：
①减少损失增加产量
②原子利用率
③能量消耗
④循环利用
⑤绿色化学：
1°便宜经济
eg.用Ca(OH)₂得到OH离子，因为价格便宜
②污染小
选氧化性酸, 一般不选HNO3 (硝酸) ,因为容易产生污染环境的产物。
趁热过滤还是冷却过滤？
平热：
如果温度↑ → 水分↓ → 平的物质溶解度较低，先析出
则如果分离平缓的物质，温度越高越好。
陡冷：
温度↓ → 溶解度较高的物质（陡），析出的越快
